Traits Periodic Element

1  8  1  1  8  1  8  18  18  2  8  2  8  2  18  8  2  8  Traits  Periodic  Element  Some  of  the  periodic  properties  that  will  be  discussed  here  are  radius  atom,  energy  ionization,  electronegativity, affinity electron, characteristic metal, And point melt as well as point boiling.   a.   Fingers Atom  Fingers atom  is distance from core atom until skin outermost. For  for elements in the same group, the atomic radius  decreases  as  the  number  goes  down  large  because  the  number  of  shells  an  atom  has  increases,  so skin  outermost  increasingly Far from core atom.     11  Na   19  K   37  Rb   55  Cs  Picture  1.  Fingers  atoms  of  elements  in  One  group,  from on to lower increasingly big.   Elements Which a  period own amount skin Which The  same. Will but,  no means  they  own  fingers  atom  Which  The  same  also. The  more  to  right location element, proton  And electron Which owned increasingly Lots,  so that  tug  core  with  electron  increasingly  strong.  As  a  result,  the  outer electrons  are  pulled  closer  towards  the  nucleus.  So,  for  elements  in  the  same period, the atomic radius increases to the right increasingly small.       19  K   20  Ca   31  Ga   35  Br  Picture  2.  Fingers   atom  elements  in  one  period, from  left  to  right  increasingly small   In  One  group,  configuration  elements  One  group  have  amount  electron valence  The  same  And  amount  skin  increase. As  a  result,  the  distance between  the  valence  electrons  and  the  nucleus  increases,  so  that  fingers  atom in One group increasingly to lower increasingly big  .   So can concluded:   1)   In One group, fingers atom increase big from on to lower.   2)   In One period, fingers atom increasingly small from left to right.   1  2  3  7  8  8  18  18  2  8  2  8  2  8  2  8 

a.   Ionization Energy  Ionization energy  is the energy required to release electron outermost something atom. Energy ionization This stated in  unit kJ mol  –1  .   Elements  Which  group,  energy  ionization  increasingly  to  lower gets  smaller  because  the  outermost  electrons  are  farther  from  the  nucleus  (attractive  force  core  increasingly  weak),  so  that  electron  outermost  increasingly  easy released. Meanwhile,  for elements in the same period, the attraction of the core increases right  increasingly  strong,  so that  energy  ionization  on  generally  increasingly to  right  increasingly  big.   There is a number  of exception Which need noticed. Group IIA, VA, And VIIIA it  turns  out have energy ionization Which very big, even more big than energy ionization element in adjacent right, namely IIIA and VIA. This happens because  the  elements  of  group  IIA,  VA,  and  VIIIA  have  relatively  stable  electron  configurations,  so  that  electron hard released.     2,500       2,000       1,500      1000       500             0   10   18   36   54   86   Number Atom   Picture  3.  Connection  energy  ionization  with  number  atom.   He   Periode 2  Periode 3   Ne   Periode 4   Periode 5   Periode 6   F   Ar   N   Kr   H  O  Cl   Xe   Rn   Be   C  P   I   S   B  Mg  Si   As As   Ge   Ga   Te  Sb   Po   Pb   Al   Ca   Sn   Sr  In   Tl   Bi   Li   Na   Ga   Ba   Cs   Lu   Ra   K   Rb   En er g i  Io n isas i  (k J  m o l –1 )  

IA   1   H  2,1   3   Li  1,0   11   Na   VIIIA   2   He   IIA   4   Be  1,5   12   Mg   IIIA IVA   VIA VIIA   VIIIB   5   B  2,0   13   Al   6   C  2,5   14   Sl   VA  7 N   3,0   15   P   8   O  3,5   16   S   9   F  4,0   17   Cl   –   10   Ne   –   18   Ar       c.   Electronegativity   Electronegativity  is the ability or tendency of a atom For catch or interesting electron from atom other. For  example, fluorine has a tendency to attract electrons more strongly than hydrogen.  So,  can  concluded  that electronegativity  fluorine   more  big  than  hydrogen.  Draft  electronegativity  This  First time  submitted  by  Linus Pauling  (1901 – 1994) on year 1932.  Elements Which group, electronegativity increasingly to lower  increasingly  small  because  style  pull  core  increasingly  weak.  Whereas  elements  Which  a  period,  electronegativity increasingly to right increasingly big  . Will but  need  remembered  that  group  VIIIA  No  have  electronegativity.  This  is  because  it  already  has  8  electrons  in  its  shell  outermost.  So electronegativity biggest is at on group VIIA.     Mark Electronegativity Elements               0.9   1,2   IIIB   IVB   VB   VIB   VIIB       IB   IIB   1.5   1.8   2.1   2.5   3.0   –   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34   35   36   K   Ca   Sc   Ti   V   Cr   MnFe   _   Co   Ni   CuHZn  _   No   Ge   US   Se   Br   Cr   0.8   1.01   1.3   1.5   1.6   1.6   1.5   1.8   1.8   1.8   1.9   1.6   1.6   1.8   2.0   2,4   2.8   –   37   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   48   49   50   51   52   53   54   Rb   Sr   Y   Zr   Nb   Mo   Tc   Ru   Rh   Pd   Ag   Cd   In   Sn   SB   Te   I   Xe   0.8   1.0   1,2   1.4   1.6   1.8   1.9   2.2   2,2   2,2   1.9   1.7   1.7   1.8   1.9   2.1   2.5   –   55   56   57   72   73   74   75   76   77   78   79   80   81   82   83   84   85   86   Cs   Ba   La   Hf   Ta   W   Re   Os   Ir   Pt   Au   Hg   Tel   PB   Ms   Po   At   Rn   0.7   0.9   1.1   1.3   1.5   1.7   1.9   2.2   2,2   2,2   2.4   1.9   1.8   1.8   1.9   2.0   2,2   –   87   Fr 0.7   88   Ra 0.9   89   Air conditioning 1.1                                 d.   Affinity  Electron   Affinity electron  is energy Which join process addition 1electron on One atom neutral in form gas, so that  formed ion charged –1  .  Affinity electron Also stated in kJ mol  –1  . Element  Which  own  affinity  electron  marked  negative,  means have trend more big in absorb electron than element Which affinity the electron marked positive. More and more negative mark affinity electron, so increasingly big trend element the in absorb electron (trend form ion negative). From characteristic This can concluded that:   1)   Within a group, the electron affinity tends to decrease from on  to  lower.   2)   In one period, the electron affinity tends to increase from left to right.   3)   Except for alkaline earth elements and noble gases, all group elements main have affinity electron  marked negative. Affinity electron biggest owned by group halogen.   Affinity elektron Elements on Group Main     Group Period  HE  IIA  IIIA  IVA  VA  VIA  VIIA  VIIIA  1  H –73              He's 21  2  Li –60  Be 240  B  –27  C  –122  N 0  O  –141  F  –328  Ne 29 

3  Na –53  Mg 230  Al –44  Si  –134  P –72  S –200  Cl  –349  Ar 35  4  K –48  Ca 156  No –30  Ge  –120  US –77  Se  –195  Br  –325  Cr 39  5  Rb –47  Sr 168  In –30  Sn –121  SB –101  Te  –190  I –295  Xe 41  6  Cs –30  Ba 52  Tel –30  PB –110  Ms  –110  Po –180  At  –270  Rn 41    e.    Characteristic Metal   By chemistry, characteristic metal linked with electronegativity, that is trend let go electron form ion positive. So, characteristic metal depends on energy ionization. Reviewed from configuration electron, element- element metal  tend  release  electron  (own  energy  ionization Which  small),  whereas  elements  No  metal  tend  catch electron (own electronegativity Which big).   According  to  the  trend  of  ionization  energy  and  electron  gatifan,  so  characteristic  metal-nonmetal  in periodic element is:   1)   From  left  to  right  in  one  period,  the  metallic  properties  decrease,  whereas  characteristic  nonmetal  increase.   2)   From top to bottom in a group, metallic properties increase, whereas characteristic nonmetal reduce.   So,  the  metal  elements  are  located  at  the  bottom-left  part  of  the  system  periodic  element,  whereas elements nonmetal located on part top right. The boundaries between metals and nonmetals in the periodic system  are  frequent  depicted  with  ladder  diagonal  striped  thick  ,  so  that  element- elements  around  the  border area between metals and nonmetals has both metallic and non-metallic properties. those elements called  element metalloids  . For example is boron And silicone.   Besides That, characteristic  metal  Also  relate  with  reactivity  something element.  Reactive  It  means easy  react. Elements metal on system periodic element increasingly to lower the  more reactive (more easy react) Because the more easy release electron. On the contrary, elements No metal on system periodic increasingly to lower increasingly not  enough reactive (more hard react) Because the  more hard catch electron. So, The most  reactive  metal  elements  are  group  IA  (alkali  metals)  And element nonmetal Which most reactive is group VIIA (halogen) .   f.   Point Melt  And Point  Boiling   Based on the melting point and boiling point it can be concluded as following.   1)   In One period,  point  liquid  And  point  boiling go  on  from left to right until  group  IVA,  then  drops  drastically. Liquid point and point boiling Lowest owned by element group VIIIA.   2)   In One group, it turns out There is two type trend: element- element group HE – IVA, point liquid And  point boiling increasingly low from top to bottom; elements of groups VA – VIIIA, melting point and point he boiled increasingly tall.